기억해야 할 규칙 :
* 산소 (O)는 일반적으로 -2 입니다 , 퍼 옥사이드 (-1)와 불소에 결합 된 경우를 제외하고.
* 중성 화합물에서 산화 수의 합은 0입니다.
* 다 원자 이온에서 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
pbso₃ :를 분해합시다
1. 산소 (O) : 각 산소 원자는 산화 수가 -2입니다. 세 가지 산소 원자가 있으므로 총 기여는 -6입니다.
2. 황 (s) : 우리는 화합물의 전반적인 전하가 0이라는 것을 알고 있습니다. 황의 산화 수를 'x'로 표현합시다.
3. 리드 (PB) : 납은 금속이며 가변적 인 산화 상태를 가질 수 있습니다. 우리는 산화 수를 'y'로 나타냅니다.
이제 방정식을 설정하십시오 :
y + x + (-6) =0
X와 Y를 해결하려면 납과 황의 공통 산화 상태를 고려해야합니다.
* 리드 (PB) : 일반적인 산화 상태는 +2 및 +4입니다.
* 황 (s) : 일반적인 산화 상태는 +2, +4 및 +6입니다.
가장 가능성이 높은 산화 상태 찾기 :
우리가 납이 가장 일반적인 +2 산화 상태 (y =+2)에 있다고 가정하면 :
+2 + x -6 =0
x =+4
따라서, pbso₃의 산화 수는 :입니다
* 리드 (PB) :+2
* 황 (s) :+4
* 산소 (O) :-2
