1. 전자는 키 입니다
* 원자가 전자 : 원자는 가장 외부 에너지 수준 (원자가 쉘이라고 함)에서 전자를 공유하거나 전달함으로써 결합한다. 이 전자는 화학 반응에 가장 관여하는 전자입니다.
* 안정성 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력하며, 일반적으로 가장 바깥 쪽 쉘 (고귀한 가스와 같은)을 갖는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다.
2. 채권의 유형
* 이온 결합 : 하나의 원자는 하나 이상의 전자를 다른 원자로 완전히 전달합니다. 이것은 서로를 끌어들이는 반대 전하 (양이온 및 음이온)를 가진 이온을 만듭니다.
* 예 :나트륨 (NA)은 Na+ (양이온)가되기 위해 전자를 잃고 염소 (CL)는 전자를 이득하여 Cl- (음이온)가됩니다. 그런 다음 NaCl (테이블 소금)을 형성합니다.
* 공유 결합 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다. 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌린다.
* 예 :2 개의 수소 원자 (h)는 단일 전자를 공유하여 수소 분자 (H2)를 형성합니다.
3. 본드 강도
* 채권의 강도는 채권을 깨는 데 필요한 에너지에 의해 결정됩니다. 강한 유대는 더 많은 에너지를 깨뜨려야합니다.
* 결합 강도에 영향을 미치는 요인은 다음과 같습니다.
* 결합 유형 (이온과 공유)
* 원자의 크기
* 공유 전자의 수
4. 분자 형상
* 원자가 결합되면 분자 형상이라는 특정 3 차원 모양으로 배열됩니다. 이 모양은 분자의 특성에 영향을 미칩니다.
5. 속성 변경
* 결합의 형성은 관련된 원자의 특성을 크게 변경합니다.
예를 들어, 나트륨 (NA)은 반응성 금속이고 염소 (CL)는 독성 가스입니다. 그러나 함께 그들은 우리가 매일 테이블 소금으로 사용하는 무해한 화합물 인 클로라이드 나트륨 (NaCl)을 형성합니다.
요약
원자가 결합 할 때, 그들은 전자를 공유하거나 전달함으로써 안정성을 얻습니다. 이것은 개별 원자와 다른 특성을 가진 새로운 분자를 생성합니다. 결합의 유형, 강도 및 결과 분자 형상은 모두 새로운 물질의 최종 특성에 역할을합니다.
