* 은 질산은 용액의 농도 : (예 :0.1m, 0.5m 등)
* 은 질산은 용액의 부피 : (예 :50 ml, 100 ml 등)
칼륨 크로메이트 용액의 * 농도 : (예 :0.1m, 0.5m 등)
* 칼륨 크로메이트 용액의 부피 : (예 :50 ml, 100 ml 등)
이 정보가 있으면 다음을 수행 할 수 있습니다.
1. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* MOLES =농도 (m) X 부피 (L)
2. 제한 반응물을 결정하십시오 : 최소량의 생성물을 생성하는 반응물은 제한 반응물입니다.
3. 형성된은 크로메이트의 두더지를 계산한다 : 은 크로메이트의 두더지는 균형 화학적 방정식의 화학량 론에 기초하여 제한 반응물의 두더지와 동일 할 것이다.
```
2 Agno a (aq) + k₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2 kno₃ (aq)
```
예 :
우리가 가지고 있다고 가정 해 봅시다 :
* 0.2 m은 질산염 용액, 50 ml
* 0.1 m 칼륨 크로메이트 용액, 100 ml
계산 :
1. 질산은의 두더지 :
* 몰스 =0.2 m x (50 ml / 1000 ml / l) =0.01 몰스
2. 칼륨 크로메이트의 몰 :
* 몰스 =0.1 m x (100 ml / 1000 ml / l) =0.01 몰스
3. 반응물 제한 : 균형 방정식은 2 몰의 질산염이 1 몰의 칼륨 크로메이트와 반응 함을 보여준다. 우리는 각 반응물의 동일한 두부를 가지기 때문에 칼륨 크로메이트는 제한 반응물입니다.
4. 은 크로메이트의 두더지 :
* 화학량 론에 기초하여, 1 몰의 칼륨 크로메이트는 1 몰의은 크로메이트를 생성합니다. 따라서, 0.01 몰의 칼륨 크로메이트는 0.01 몰의은 크로메이트를 생성 할 것이다. .
