1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
h₂so₂ (aq) + 2naoh (aq) → na₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)
2. 사용 된 NAOH의 두더지를 결정하십시오.
* Moles =Molarity X Volume (리터)
* NaOH의 두더지 =0.550 m * (22.65 ml / 1000 ml / l) =0.0124575 mol naoh
3. 균형 잡힌 방정식의 두더지 비율을 사용하여 h₂so₄의 두더지를 찾으십시오 :.
* 균형 방정식에서, 1 몰의 hoys는 2 몰의 NaOH와 반응합니다.
* H₂SOAT의 두더지 =(0.0124575 mol naoh) / 2 =0.00622875 mol H ₂소 ₄
4. h concentrso₄ :의 농도를 계산하십시오
* 농도 =두더지 / 부피 (리터)
* h₂SOA의 농도 =0.00622875 mol / (25.00 ml / 1000 ml / l) =0.24915 m
따라서 황산의 농도 (H₂SO₄)는 0.24915 m입니다.
