1. 이온 결합 :
* 금속 사이에서 발생합니다 및 비금속 .
* 하나의 원자 (금속) 는 전자를 잃습니다 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되기 위해 .
* 다른 원자 (비 금속) 는 전자를 얻습니다 음으로 하전 된 이온 (음이온)이되기 위해 .
* 이온의 반대 전하는 서로를 끌어 들이고 강한 정전기 인력을 형성합니다 .
* 예 :염화나트륨 (NaCl), 나트륨 (NA)이 전자를 잃어 Na+가되고 염소 (Cl)가 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
2. 공유 결합 :
* 비금속 사이에 발생합니다 .
* 원자 공유 전자 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 공유 전자는 두 원자의 핵으로 끌려가 강한 결합 를 형성합니다. .
* Polar 가 될 수 있습니다 (전자의 불평등 한 공유) 또는 비극성 (전자의 동등한 공유).
* 예 :수소 (H) 원자가 산소 (O) 원자와 전자를 공유하는 물 (H2O).
3. 금속 결합 :
* 금속 사이에서 발생합니다 오직.
* 전자는 delocalized 입니다 (금속 격자 전체에서 자유롭게 움직일 수 있습니다).
* 긍정적으로 하전 된 금속 이온은 분비 된 전자의 "바다"에 의해 함께 유지됩니다.
* 이것은 강한 비 방향 채권을 생성합니다 그것은 좋은 전도도, 가단성 및 연성과 같은 금속의 특성을 설명합니다.
* 예 :구리 와이어의 구리 (Cu) 원자.
이 세 가지 주요 유형 외에도 약한 유형의 채권 도 있습니다. , 수소 결합 와 같은 및 van der waals forces 다양한 화학 및 생물학적 과정에서 중요한 역할을합니다.
