1. 극성 :
* 물 (h>o) : 물은 극성 분자입니다. 산소 원자는 수소 원자보다 전기 음성이므로 산소에 부분 음전하와 수소의 부분 양전하가 발생합니다. 이것은 쌍극자 모멘트를 만들어 분자를 극성으로 만듭니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 이산화탄소는 중심에 탄소 원자가있는 선형 분자입니다. 탄소-산소 결합은 극성이지만 분자의 대칭은 쌍극자를 취소하여 비극성으로 만듭니다.
2. 분자간 힘 :
* 물 : 물은 극성이기 때문에 강한 수소 결합을 형성합니다. 이것들은 가장 강력한 유형의 분자간 힘입니다. 수소 결합은 수소 원자가 산소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 될 때 발생하며, 다른 전기 음성 원자의 고독한 전자 쌍과 상호 작용합니다. 이 강력한 매력은 많은 에너지가 파손되어있어 끓는점이 높습니다.
* 이산화탄소 : 비극성이 아닌 이산화탄소는 약한 런던 분산 세력만을 경험합니다. 이 힘은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 일시적인 쌍극자를 만듭니다. 이 힘은 수소 결합보다 훨씬 약합니다.
3. 끓는점 :
* 끓으려면 물질은 분자를 액체 상태에서 함께 유지하는 분자간 힘을 극복해야합니다. 물은 이산화탄소의 런던 분산 힘보다 훨씬 강한 수소 결합을 가지므로 물을 끓이는 데 훨씬 더 많은 에너지 (및 더 높은 온도)가 필요합니다.
요약 :
* 극성 : 물은 극성이며, 이산화탄소는 비극성입니다.
* 분자간 힘 : 물은 강한 수소 결합을 가지고 있으며, 이산화탄소는 런던 분산 힘이 약합니다.
* 끓는점 : 물은 분자들 사이의 강한 수소 결합으로 인해 이산화탄소보다 훨씬 높은 끓는점을 갖는다.
