다음은 고장입니다.
* 화학량 측정법 : 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계에 대한 연구.
* 화학량 론적 계수 : 균형 잡힌 화학 방정식으로 각 화학식 앞에 배치 된 숫자. 이들 계수는 반응에 관여하는 각 물질의 상대적인 수를 나타낸다.
예 :
메탄 연소를위한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
```
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
```
여기:
* 1 메탄 (CH4)의 화학량 론적 계수입니다. 이것은 하나의 메탄 반응을 의미합니다.
* 2 산소 (O2)에 대한 화학량 론적 계수입니다. 이것은 두 몰의 산소 반응을 의미합니다.
* 1 이산화탄소 (CO2)에 대한 화학량 론적 계수입니다. 이것은 하나의 이산화탄소가 생산된다는 것을 의미합니다.
* 2 물의 화학량 론적 계수 (H2O)입니다. 이것은 두 몰의 물이 생성된다는 것을 의미합니다.
키 포인트 :
* 화학량 론적 계수는 화학 반응에서 반응물과 생성물의 비율을 이해하는 데 중요합니다.
* 우리는 주어진 반응에서 형성된 반응물 또는 생성물의 양을 계산할 수 있습니다.
* 균형 화학 방정식은 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일하게 보장하여 질량 보존 법칙을 반영합니다.
