* pH는 수소 이온 농도의 척도입니다. 솔루션이 산성 또는 기본적 인 방법을 나타내는 로그 척도입니다.
* 산도는 더 넓은 개념입니다. 그것은 수소 이온 (H+)을 기증하기위한 용액의 * 잠재적 *을 의미합니다. 이 잠재력은 산의 농도, 강도 (H+를 쉽게 기부하는 방법) 및 산과 반응 할 수있는 다른 물질의 존재와 같은 pH를 넘어서는 요인에 의존합니다.
관계에 대해 생각하는 방법은 다음과 같습니다.
* 낮은 pH : 낮은 pH는 고농도의 H+ 이온을 나타내며, 이는 용액이 더 산성임을 의미합니다.
* 높은 pH : 높은 pH는 낮은 농도의 H+ 이온을 나타내며, 이는 용액이 덜 산성 (또는 더 기본)입니다.
산도를 이해하려면 다음을 고려해야합니다.
1. 산의 유형 : 산은 다른 강점을 가지고 있습니다. 염산과 같은 강산 (HCL)은 아세트산 (CH3COOH)과 같은 약산보다 H+ 이온을 더 쉽게 기증 할 것입니다.
2. 산 농도 : 동일한 산의 더 높은 농도는 더 높은 산도를 초래할 것이다.
3. 다른 물질의 존재 : 일부 물질은 산을 중화 시키거나 그것에 반응하여 산도에 영향을 줄 수 있습니다.
예 :
두 가지 솔루션은 pH가 동일하지만 산도가 다를 수 있습니다.
* 0.1 m 염산 (HCL)의 용액은 동일한 pH를 가질 수 있지만 0.1 m 아세트산 (CH3COOH)의 용액보다 더 산성이 될 것이다. HCL은 CH3COOH보다 강한 산이기 때문입니다.
요약 :
pH는 산도의 표시를 제공하지만 직접 변환은 아닙니다. 용액의 진정한 산도를 결정하려면 산의 특성 및 기타 요인을 고려해야합니다.
