형성 :
* 정전기 적합성 : 금속 원자가 하나 이상의 전자를 잃어 양의 전하 양이온이 될 때 이온 결합이 형성되고, 비금속 원자는 이들 전자를 얻어 음으로 하전 된 음이온이된다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 결합을 하나로 묶는 것입니다.
* 전기 음성 차이 : 이온 결합은 전형적으로 전기 음성 (전자를 유치하는 원자의 능력)을 가진 원소들 사이에서 형성됩니다. 전기 음성 요소가 많을수록 전자 성 요소가 전자를 잃게됩니다.
속성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 강한 정전기력을 가지고 있으며, 이들 결합을 파괴하기 위해 많은 양의 에너지가 필요합니다.
* 단단하고 부서지기 : 이온 성 화합물의 강성 격자 구조는 그들을 단단하게 만듭니다. 그러나, 힘의 적용은 이온을 대체하여 정전기력을 방해하고 결정이 골절을 유발할 수 있기 때문에 부서지기 쉽다.
* 녹은 상태 또는 용해 된 상태에서 전기를 전도하십시오 : 이온 성 화합물은 이온이 격자에 고정되어 있기 때문에 고체 상태에서 전기를 전도하지 않습니다. 그러나 용매에 녹거나 용해되면 이온이 자유롭게 움직여 전기를 전도 할 수 있습니다.
* 일반적으로 극성 용매에 용해 : 이온들 사이의 강한 정전기력은 물과 같은 극성 용매의 존재에 의해 약화되며, 이는 이온을 용제하고 분리 할 수 있습니다.
* 형태의 결정질 고체 : 이온 성 화합물은 전형적으로 이온들 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 규칙적이고 반복되는 배열로 결정화된다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 이들 이온들 사이의 정전기 인력은 표에서 이온 결합을 형성한다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 2 개의 전자를 Mg2+가되기 위해 손실하고, 산소 (O)는 2 개의 전자를 얻기 위해 이득을 얻습니다. 이들 이온들 사이의 정전기 인력은 산화 마그네슘에서 이온 결합을 형성한다.
요약 : 이온 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 통해 형성되어, 녹는 지점이 높고, 경도가 높은 화합물, 그리고 용해되거나 용해 될 때 전기를 전도하는 능력을 초래한다. 이들 화합물은 전형적으로 결정질 고체를 형성하며 종종 극성 용매에 용해된다.
