1. 원자 내에서 :
* 핵 : 중앙에서, 양성자 (양으로 하전) 및 중성자 (전하 없음)는 단단히 포장됩니다.
* 전자 구름 : 핵을 둘러싼 전자 (음의 하전)는 고정 궤도가 아닌 구름에 존재합니다. 그것들은 양자 역학에 의해 지시되는 특정 에너지 수준 (쉘) 및 궤도 (궤도)로 분포되어 있습니다.
2. 분자 내에서 :
* 공유 결합 : 원자는 전자를 공유하여 분자를 형성합니다. 공유 패턴은 분자의 모양 (예를 들어, 선형, 사면체, 구부러진)을 지시합니다.
* 분자간 힘 : 이 힘은 물질의 상태 (고체, 액체, 가스)를 결정하여 분자를 서로 끌어들입니다.
* 수소 결합 : 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 수소가있는 분자 사이에서 발생하는 가장 강한 힘.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 영구 쌍극자를 가진 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 : 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 모든 분자들 사이에서 발생하는 가장 약한 힘.
3. 더 큰 구조에서 :
* 결정질 고체 : 원자 또는 분자는 격자라고하는 고도로 순서대로 반복되는 패턴으로 배열됩니다. 이것은 소금, 다이아몬드 및 금속이 구조화되는 방식입니다.
* 비정질 고체 : 원자 또는 분자에는 규칙적이고 반복되는 구조가 없으므로 유리 및 고무와 같은 재료가 발생합니다.
* 액체 : 분자는 서로 가깝지만 자유롭게 돌아 다니면서 더 유동적 인 상태로 이어질 수 있습니다.
* 가스 : 분자는 멀리 떨어져 있으며 무작위로 움직이며 그들 사이의 약한 상호 작용으로 무작위로 움직입니다.
예 :
* 물 (h>o) : 2 개의 수소 원자는 산소 원자에 공유 결합되어 구부러진 형태를 형성한다. 물 분자 사이의 수소 결합은 높은 표면 장력과 같은 독특한 특성을 초래합니다.
* 염화나트륨 (NaCl) : 결정질 형태로, 나트륨 및 클로라이드 이온은 정기 입방 격자에 배열되며, 양성 및 음전하가 교대로 나타납니다.
키 테이크 아웃 :
* 원자와 분자의 배열은 존재하는 결합 및 힘의 유형에 의해 결정됩니다.
*이 배열은 용융점, 끓는점 및 전도도와 같은 물리적 특성에 영향을 미칩니다.
* 원자 및 분자 배열에 대한 이해는 화학, 물리학 및 재료 과학을 포함한 많은 과학 분야의 기본입니다.
