이유는 다음과 같습니다.
* 황의 전자 구성 : 유황에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. SOCL2에서는 4 개의 결합 (염소가 있고 2 개는 산소가있는 2 개)을 형성합니다. 이것은 8 개의 전자를 공유해야하며 자체 원자가 쉘에서 6 개만 기여합니다.
* 산소의 전자 구성 : 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. Socl2에서는 황과 이중 결합을 형성하므로 4 개의 전자를 공유해야합니다. 자체 원자가 껍질에서 2 개를 기여하고 두 개가 필요합니다.
* 공유 채권 좌표 : 옥셋을 완성하기 위해, 산소 원자는 두 전자를 황 원자에 기부한다. 이것은 공유 공유 결합을 형성합니다 , 두 공유 전자는 동일한 원자 (이 경우 산소)에서 나옵니다.
다른 S-Cl 및 S-O 결합은 일반 공유 결합이며, 여기서 두 원자는 각각 하나의 전자를 결합에 기여한다.
