다음은 이유에 대한 고장입니다.
* 에너지 낮추기 : 자연 상태의 원자에는 일정량의 에너지가 있습니다. 그들이 유대를 형성 할 때, 그들은 에너지를 방출하고 더 안정적이됩니다. 이 에너지 방출은 프로세스를 에너지 적으로 유리하게 만듭니다.
* 전체 외부 쉘 달성 : 전자의 전체 외부 쉘을 갖는 것은보다 안정적인 전자 구성을 만듭니다. 이 안정성은 전체 외부 껍질의 전자가 핵에 더 강력하게 끌리고 화학 반응에 관여 할 가능성이 적다는 사실에서 비롯됩니다.
* 정전기 상호 작용 : 결합의 형성은 원자들 사이의 정전기 상호 작용을 포함한다. 이러한 상호 작용은 원자의 특성과 형성된 결합의 유형에 따라 매력적이거나 반발 할 수 있습니다.
* 전자 공유 또는 전송 : 원자는 전자 (공유 결합)를 공유하거나 전자 (이온 결합)를 전달함으로써 안정적인 구성을 달성 할 수있다.
화학 결합의 유형 :
* 이온 결합 : 이들 결합은 하나의 원자가 하나 이상의 전자를 다른 원자로 완전히 전달하여 반대 전하를 갖는 이온을 생성 할 때 형성됩니다. 이온들 사이의 정전기 인력은 그것들을 함께 유지합니다.
* 공유 결합 : 이들 결합은 두 개의 원자가 하나 이상의 전자 쌍을 공유 할 때 형성된다. 이 공유는 두 원자가 전체 외부 쉘을 달성 할 수있게합니다.
예 :
* 나트륨 (NA) 및 염소 (CL) : 나트륨은 외부 껍질에 하나의 전자를 가지며 염소는 7 개를 가지고 있습니다. 나트륨은 외부 전자를 염소로 잃고 나트륨 양이온 (Na+) 및 염화물 음이온 (Cl-)을 형성합니다. 이들 이온들 사이의 정전기 인력은 염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 소금을 형성한다.
* 수소 (H) 및 산소 (O) : 각 수소 원자에는 하나의 전자가 있고 산소는 6 개를 가지고 있습니다. 그들은 전자를 공유하여 물 분자 (H2O)에 2 개의 공유 결합을 형성합니다.
결론적으로, 원자는 서로 반응하여 화학적 결합을 형성하여보다 안정적인 전자 구성을 달성하여 에너지 상태를 낮추기 때문에 화학적 결합을 형성합니다. 이 안정성은 주로 옥트 규칙에 따라 달성됩니다. 형성된 결합의 유형은 관련된 특정 원자 및 전자 구성에 의존한다.
