1. 활성화 에너지 낮추기 :
* 촉매는 대체 반응 경로를 제공한다 활성화 에너지가 낮습니다. 이는 반응물 분자가 전이 상태에 도달하고 생성물을 형성하는 데 에너지가 적다는 것을 의미합니다.
* 활성화 에너지를 낮추어 촉매 는 분자의 분율을 증가시킵니다 반응하기에 충분한 에너지가있어 더 빠른 속도로 이어집니다.
2. 반응을위한 표면 제공 :
* 일부 촉매, 특히 이종 촉매 (반응물과 다른 상)는 반응물이 에 흡착되도록 표면을 제공합니다. .
* 이것은 반응물을 집중시킨다 표면에서 충돌 및 반응의 확률이 높아집니다.
3. 메커니즘 변경 :
* 촉매는 때때로 메커니즘을 변경할 수 있습니다 더 빠른 경로로 이어지는 반응의. 여기에는 촉매와의 중간체를 형성 한 다음 분해 된 제품을 형성하는 것이 포함됩니다.
예 :
* 효소 : 살아있는 유기체에서 생화학 적 반응을 가속화하는 생물학적 촉매.
촉매 변환기의 * 백금 : 일산화탄소 및 탄화수소와 같은 유해한 가스를 덜 유해한 물질로 산화시키는 데 사용됩니다.
* 식물성 오일의 수소화에서 니켈 : 불포화 지방을 포화 지방으로 전환하는 데 사용됩니다 (마가린 예 :마가린).
키 포인트 :
* 촉매는 반응에서 소비되지 않습니다. 반복적으로 사용할 수 있습니다.
* 촉매는 평형 위치가 아닌 반응 속도에만 영향을 미칩니다. 평형에서 형성된 제품의 양을 변경하지 않습니다.
* 촉매는 구체적이다 : 특정 촉매는 특정 반응 또는 반응 세트에만 작용할 수 있습니다.
요약하면, 촉매는 활성화 에너지를 낮추거나 흡착을위한 표면을 제공하거나 반응 메커니즘을 변화시킴으로써 반응을 가속화한다. 이로 인해 반응 속도가 높아져 반응이 더 빠르고 에너지 입력이 줄어 듭니다.
