1. 주기율표에 위치 :
* 수소 : 그룹 1 (알칼리 금속)에 위치하고 때로는 유사한 전자 구성으로 인해 그룹 17 (Halogens)에 배치됩니다.
* 할로겐 : 그룹 17 (Group VIIA라고도 함)에 위치한 주기율표의 두 번째로 작은 열입니다.
2. 전자 구성 :
* 수소 : 양성자와 전자가 하나 뿐이며 전자 구성 1S¹가 있습니다.
* 할로겐 : 가장 바깥 쪽 쉘에 7 개의 원자가 전자를 두어 구성 ns²np⁵을 만듭니다.
3. 반응성 :
* 수소 : 특히 고온에서 반응성이 높습니다. 산화 및 환원제로 작용할 수 있습니다.
* 할로겐 : 또한 반응성, 특히 불소는 가장 반응성이 높은 비금속입니다. 그들은 강한 산화제입니다.
4. 결합 행동 :
* 수소 : 단일 공유 결합을 형성하고 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 할로겐 : 다른 요소와 단일 공유 결합을 형성하고 규조 전 분자 (예 :Cl₂, Br₂)를 형성 할 수 있습니다.
5. 실온에서의 물리적 상태 :
* 수소 : 무색, 무취 및 가연성 가스.
* 할로겐 : 실온에서 다양한 상태에 존재합니다.
* 불소와 염소는 가스입니다.
* 브롬은 액체입니다.
* 요오드는 고체입니다.
6. 자연에서 발생 :
* 수소 : 우주에서 가장 풍부한 요소이지만 지구에서는 덜 일반적입니다.
* 할로겐 : 수소보다 덜 풍부하지만 여전히 다양한 화합물에서 발견됩니다.
7. 응용 프로그램 :
* 수소 : 연료, 암모니아 생산 및 로켓 추진에 사용됩니다.
* 할로겐 : 다음을 포함하여 다양한 응용 프로그램에 사용됩니다.
* 불소 : 치약, 냉매 및 플라스틱에서.
* 염소 : 물 정제, 소독제 및 PVC 생산.
* Bromine : 화염 지연제, 농업 화학 물질 및 사진.
* 요오드 : 방부제, 갑상선 약물 및 사진에서.
요약 : 수소는 일부 특성을 할로겐과 공유하지만 고유 한 전자 구성, 반응성, 결합 거동 및 물리적 상태는 할로겐 그룹과 분명히 다릅니다.
