기본 이해
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)에 하나의 전자를 갖는다. 나트륨 이이 전자를 잃어 버리기 위해 비교적 쉽습니다.
* 염소 (CL) : 염소는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 외부 껍질을 완성하고 안정적이 되려면 전자가 하나 더 필요합니다.
상호 작용
1. 정전기 인력 : 나트륨과 염소가 가까워지면 염소 원자의 양으로 하전 된 핵은 나트륨 원자의 음으로 하전 된 원자가 전자를 끌어냅니다.
2. 전자 전달 : 강한 인력은 나트륨 원자가 원자가 전자를 잃게 한 다음 염소 원자로 옮겨집니다.
3. 이온 형성 :
* 나트륨 (NA)은 양으로 하전 된 이온 (Na+) :가됩니다 전자를 잃으면 나트륨 원자가 하나가 1 개의 음전하로 남겨두고 순 양전하가 발생합니다.
* 염소 (CL)는 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다 전자를 얻으면 염소 원자에 추가 음전하가 발생하여 순 음전하가 발생합니다.
결과 :이온 결합
반대로 하전 된 나트륨과 염소 이온은 이제 정전기력으로 인해 서로 밀접하게 끌려 가고 있습니다. 이 매력을 이온 결합 라고합니다 , 염화나트륨 (NaCl)이라는 화합물을 형성한다 , 이것은 일반적인 테이블 소금입니다.
시각화
* 나트륨 원자 : 원자가 전자를 나타내는 하나의 점이있는 작은 구체를 상상해보십시오.
* 염소 원자 : 원자가 전자를 나타내는 7 개의 점을 가진 더 큰 구체를 상상해보십시오.
* 전자 전달 : 나트륨의 원자가 전자를 나타내는 도트는 염소 원자로 이동하여 나트륨 구체에 양의 부호가 있고 염소 구체는 음의 부호를 갖습니다.
키 포인트 :
* 안정성 : 이온의 형성은 나트륨과 염소 둘 다가 완전 외부 껍질로 안정적인 전자 구성을 달성 할 수있게한다.
* 정전기력 : 반대로 하전 된 이온 사이의 인력은 이온 성 화합물의 형성 뒤에 유동력이다.
자세한 내용을 원하거나 다이어그램을보고 싶다면 알려주세요!
