1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 NA (S) + CL s (G) → 2 NaCl (S)
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 2 몰의 나트륨 (NA)이 1 몰의 염소 가스 (CL₂)와 반응 함을 보여준다.
3. 필요한 염소 가스의 두부를 계산하십시오 :
* 당신은 2.00 mol의 나트륨이 있습니다.
* 두더지 비율은 2 :1 (나트륨에서 염소)이므로 염소 가스 몰의 절반이 필요합니다 :2.00 mol na / 2 =1.00 mol cl₂
4. 염소 가스를 그램으로 변환하십시오 :
* 염소 가스의 몰 질량 (CL₂)은 35.45 g/mol * 2 =70.90 g/mol입니다.
* 염소 가스의 몰에 몰 질량을 곱하십시오. 1.00 mol cl₂ * 70.90 g/mol =70.90 g Cl₂
답 : 2.00 몰의 나트륨과 완전히 반응하려면 70.90 그램의 염소 가스가 필요합니다.
