공유 결합 :
* 공유 전자 쌍 : 황 (들) 및 산소 (O) 원자는 안정적인 옥트 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다. 각 S-O 결합에는 두 개의 전자 공유가 포함됩니다.
* 극성 공유 결합 : 산소는 황보다 더 전기 음성이므로 전자를 더 강력하게 끌어들입니다. 이는 각 S-O 결합에서 전자의 불평등 한 공유로 이어져 산소에 대한 부분 음전하 및 황에 대한 부분 양전하를 갖는 극성 공유 결합을 초래한다.
공명 :
* 다중 루이스 구조 : 이중 결합 특성으로 인해, SO2의 S-O 결합은 다수의 등가 루이스 구조로 표현 될 수있다. 실제로, 전자는 두 S-O 결합에 걸쳐 비편성되어 평균 결합 순서가 1.5입니다.
* 안정성 증가 : 공명은 전자 밀도를보다 고르게 분포시킴으로써 분자의 전체 안정성에 기여한다.
요약 :
SO2는 황과 각 산소 원자 사이에 두 개의 극성 공유 결합을 갖는다. 이들 결합은 공명에 의해 추가로 안정화되며, 여기서 전자 밀도가 두 S-O 결합에 걸쳐 비편화되어 단일 및 이중 결합 사이의 중간 인 결합 순서가 발생한다.
