동역학 분자 이론과 관련된 몇 가지 주요 공식은 다음과 같습니다.
1. 평균 운동 에너지 :
* 공식 : ke =(3/2) * k * t
* KE :가스 분자의 평균 운동 에너지
* K :Boltzmann Constant (1.38 × 10 ²³ J/K)
* T :켈빈의 절대 온도
이 공식은 가스 분자의 평균 운동 에너지가 절대 온도에 직접 비례한다는 것을 나타냅니다.
2. 루트 평균 제곱 (RMS) 속도 :
* 공식 : u =√ (3rt/m)
* U :가스 분자의 RMS 속도
* R :이상적인 가스 상수 (8.314 J/mol · K)
* T :켈빈의 절대 온도
* m :kg/mol에서 가스의 몰 질량
이 공식은 가스 분자의 RMS 속도를 온도 및 몰 질량과 관련시킵니다.
3. 이상적인 가스 법칙 :
* 공식 : PV =NRT
* P :가스 압력
* V :가스의 부피
* N :가스의 두더지 수
* R :이상적인 가스 상수 (8.314 J/mol · K)
* T :켈빈의 절대 온도
이상적인 가스 법칙은 압력, 부피, 온도 및 가스의 두더지 수와 관련된 화학의 기본 방정식입니다. KMT에서 직접 파생 된 것은 아니지만 이론의 가정과 일치합니다.
4. 분자 충돌 :
* 공식 : z =(√2 * π * d² * n * u) / v
* Z :충돌 주파수 (초당 충돌 횟수)
* D :가스 분자의 직경
* N :가스 분자 수
* U :가스 분자의 평균 속도
* V :컨테이너의 부피
이 공식은 KMT의 중요한 측면 인 가스 분자 간의 충돌 빈도를 추정합니다.
KMT에 대한 핵심 사항 :
* KMT는 이론적 모델이며, 그 공식은 가정을 기반으로합니다.
* 이러한 가정은 이상적인 가스에 적합하지만 실제 가스는 높은 압력과 저온에서 이상화에서 벗어납니다.
* 공식은 가스의 행동을 이해하고 특성에 대한 예측에 유용합니다.
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