* 반응물 제한 : 이것은 화학 반응에서 먼저 사용되는 반응물입니다. 다른 반응물이 많이 남아 있더라도 얼마나 많은 제품을 형성 할 수 있는지 제한합니다.
* 화학량 측정법 : 이것은 화학 반응에서 반응물과 생성물의 양을 측정하는 과학입니다. 화학량 론적 비율 (균형 화학 방정식에서)은 반응물과 제품의 정확한 비율을 알려줍니다.
* 계산 : 우리는 이론적 수율을 계산하기 위해 제한 반응물의 양과 화학량 론적 비율을 사용합니다.
예 :
2 몰의 B와 반응하여 2 몰의 C를 생성하는 반응을 상상해보십시오.
2A + B → 2C
3 몰의 A와 1 몰의 B로 시작하면 :
* 반응물 제한 : B는 두더지 만 가지고 있기 때문에 제한 반응물입니다.
* 이론적 수율 : 1 몰의 B는 2 몰의 C (화학량 론으로부터)를 생성하기 때문에, C의 이론적 수율은 2 몰이다.
실제 수율에 영향을 미치는 요인 :
* 불완전한 반응 : 반응이 완료되지 않을 수 있습니다 (100%). 일부 반응물은 반응하지 않을 수 있습니다.
* 부작용 : 다른 반응은 동시에 발생하여 반응물을 소비하고 원하는 생성물의 양을 감소시킬 수 있습니다.
* 분리 중 손실 : 정제 또는 분리 단계에서 일부 제품을 손실 할 수 있습니다.
중요한 참고 : 이론적 수율은 이상적인 시나리오입니다. 실제로, 실제 수율 (실제로 얻는 제품의 양)은 일반적으로 위에서 언급 한 요인으로 인해 이론적 수율보다 적습니다.
수율 백분율을 찾으려면이 공식을 사용하십시오.
수율 =(실제 수율 / 이론적 수율) * 100
