끓는점 및 압력 이해
* 끓는점 : 액체의 증기압이 주변 대기압과 같아 액체가 가스로 변하는 온도.
* 압력 및 비등점 : 액체를 둘러싼 압력을 낮추면 액체가 기화되기가 더 쉬워집니다. 이는 액체 분자가 압력을 극복하고 가스로서 빠져 나가기 위해 에너지가 적기 때문입니다.
저압의 효과
대기압 (약 760mm Hg)에서 10mm Hg까지 압력을 떨어 뜨리면 액체의 압력을 크게 감소시킵니다. 이것은 다음과 같은 영향을 미칩니다.
1. 하부 끓는점 : 두 화합물은 대기압에서보다 훨씬 낮은 온도에서 끓입니다.
2. 감소 된 차이 : 두 화합물 사이의 끓는점의 차이는 감소 할 것입니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 증기 압력 : 비등 지점이 높은 액체는 일반적으로 주어진 온도에서 더 낮은 증기 압력을 갖습니다. 압력이 줄어들면 증기 압력은 끓는점이 낮은 액체보다 더 크게 증가합니다.
* 더 가까운 증기 압력 : 압력이 떨어지면 두 화합물의 증기 압력이 수렴되어 끓는점의 차이가 작습니다.
예
말하자 :
* 대기압에서 100 ° C에서 끓는 A를 복합합니다.
* 화합물 B는 대기압에서 150 ℃에서 끓인다.
10mm Hg :
* 화합물 A는 약 40 ° C 정도 끓을 수 있습니다.
* 화합물 B는 약 70 ° C를 끓일 수 있습니다.
끓는점의 차이는 50 ° C에서 30 ° C로 감소되었습니다.
키 포인트 : 10 mm Hg의 정확한 끓는점은 화합물에 대한 특정 데이터 없이는 예측하기 어렵지만, 일반적인 경향은 압력이 감소 할 때 비등점의 차이가 감소한다는 것입니다.
추가 고려 사항
* 분자간 힘 : 액체 내 분자 사이의 분자간 힘의 강도는 또한 끓는점에 영향을 미칩니다. 더 강한 힘은 더 높은 끓는점으로 이어집니다.
* 특정 화합물 : 끓는점의 정확한 변화는 화합물의 특정 특성에 따라 다릅니다.
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