기본 이해
* 이온 성 화합물 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이들 이온은 원자가 전자를 얻거나 잃을 때 형성된다.
* 공유 화합물 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 이 공유는 원자를 함께 유지하는 강한 결합을 만듭니다.
주요 차이
| 기능 | 이온 성 화합물 | 공유 화합물 |
|---------------------|--------------------------------------------------------|------------------------------------------------------|
| 본딩 | 이온 간의 정전기 인력 | 전자 공유 |
| 형성 | 금속 + 비금속 (일반적으로) | 비금속 + 비금속 (일반적으로) |
| 전기 음성 | 원자 사이의 전기 음성 성의 큰 차이 | 원자 사이의 전기 음성의 작은 차이 |
| 물리적 상태 | 실온에서 고체 (보통 결정) | 실온에서 고체, 액체 또는 가스가 될 수 있습니다 |
| 용융/비등점 | 높은 | 더 낮은 |
| 용해도 | 종종 물에 용해 | 비극성 용매에 종종 가용성 |
| 전도도 | 용융 될 때 또는 솔루션에서 전기를 전도하십시오 | 전기를 전도하지 마십시오 |
예
* 이온 : NaCl (염화나트륨), MGO (산화 마그네슘), KBR (칼륨 브로마이드)
* 공유 : H₂O (물), Co₂ (이산화탄소), Ch₄ (메탄)
추가 팁
* 금속 비금속 반면 양이온을 형성하는 경향이 있습니다 음이온을 형성하는 경향이 있습니다.
* 전기 음성 의 차이를 찾으십시오 요소 사이. 큰 차이는 이온 결합을 시사합니다.
* 접두사 공유 화합물의 이름 (예 :"mono", "di,"tri ")은 단서입니다. 이온 성 화합물은 접두사를 사용하지 않습니다.
기억하십시오 : 이것들은 일반적인 지침입니다. 모든 규칙에는 예외가 있으며 일부 화합물은 이온 성 및 공유 결합의 특성을 나타낼 수 있습니다.
