pH =-log [h+]
어디:
* pH 수소의 잠재력, 용액의 산도 또는 알칼리도의 척도입니다.
* 로그 베이스 -10 로그입니다.
* [H+] 용액에서 수소 이온 (H+)의 몰 농도입니다.
설명 :
* 수소 이온 (H+) : 산은 수소 이온 (H+)을 용액으로 방출하는 반면, 염기는이를 받아들입니다. H+ 이온의 농도가 높을수록 용액이 더 산성입니다.
* 로그 척도 : pH 척도는 로그이며, 이는 pH의 각 수 변화가 H+ 이온의 농도의 10 배 변화를 나타낸다는 것을 의미한다. 예를 들어, 3의 pH는 pH 4보다 10 배 더 산성입니다.
* 부정적인 부호 : 공식의 음의 부호는 더 높은 농도의 H+ 이온 (더 산성)이 pH 값을 낮게 만듭니다.
pH를 계산하는 방법 :
1. 용액에서 H+ 이온 ([H+])의 몰 농도를 결정합니다. 이것은 특정 솔루션에 따라 다양한 방법을 통해 수행 할 수 있습니다. 예를 들어:
* 강산 : H+ 이온의 농도는 강산의 초기 농도와 동일하다.
* 약산 : H+ 이온의 농도를 계산하려면 평형 상수 (KA)와 아이스 테이블을 사용해야합니다.
알려진 pH :의 솔루션 pH 공식의 역수 ([H+] =10^-ph)를 사용하여 H+ 이온의 농도를 계산할 수 있습니다.
2. [h+]의 값을 pH 공식에 꽂습니다.
3. 계산기를 사용하여 pH를 계산합니다.
예 :
용액은 수소 이온 농도가 1 x 10^-4 M입니다. pH를 계산합니다.
솔루션 :
pH =-log (1 x 10^-4) =4
따라서 용액의 pH는 4입니다.
중요한 메모 :
* pH 척도는 0에서 14 사이입니다.
* 7의 pH는 중립적입니다.
* 7 미만의 pH는 산성입니다.
* 7보다 큰 pH는 기본 (알칼리성)입니다.
