이유는 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : 알데히드와 케톤은 극성 카르 보닐기 (C =O)로 인해 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 나타낸다. 그러나, 케톤은보다 대칭적인 구조를 가지고있어 더 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 가능하게한다. 이로 인해 분자간의 인력이 커져서 결합을 깨고 분자간 힘을 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하여 더 높은 끓는점을 초래합니다.
* 수소 결합 : 알데히드는 카르 보닐기에 부착 된 수소 원자가 다른 분자의 산소 원자와 약한 수소 결합을 형성 할 수 있기 때문에 수소 결합에 참여할 수있다. 반면에 케톤은 카르 보닐기에 직접 부착 된 수소 원자가 없기 때문에 수소 결합에 참여할 수 없습니다.
* 분기 : 알데히드와 케톤 모두에서 분기는 분자간 상호 작용을위한 표면적을 감소시킴으로써 끓는점을 감소시킨다.
그러나이 일반적인 추세에는 몇 가지 예외가 있습니다.
* 입체 방해 : 어떤 경우에는, 케톤의 카르 보닐기를 둘러싼 부피가 큰 그룹은 강한 분자간 상호 작용의 형성을 방해 할 수 있으며, 상응하는 알데히드보다 더 낮은 비등점을 초래할 수있다.
* 특수 기능 그룹 : 분자에 다른 기능적 그룹의 존재는 또한 끓는점에 영향을 줄 수 있으며, 때로는 케톤보다 알데히드의 비등점이 더 높아집니다.
결론적으로, 케톤은 일반적으로 동일한 수의 탄소 원자를 가진 알데히드보다 더 높은 비등점을 가지고 있지만,이 규칙에는 예외가 있습니다.
