1. 가스는 일정하고 무작위 운동에있는 다수의 입자 (원자 또는 분자)로 구성됩니다. 이 입자들은 서로 충돌하거나 용기의 벽과 충돌 할 때까지 직선으로 움직입니다.
가스 입자의 부피는 용기의 부피에 비해 무시할 수 있습니다. 이것은 입자가 점 질량으로 간주되며 용기 내에서 중요한 공간을 차지하지 않음을 의미합니다.
3. 가스 입자 사이의 인력 또는 반발력은 충돌 중에는 무시할 수 있습니다. 이것은 입자가 간단한 충돌 동안 서로 상호 작용한다는 것을 의미합니다.
4. 가스 입자와 용기 벽 사이의 충돌은 완벽하게 탄력적입니다. 탄성 충돌로, 운동 에너지가 보존됩니다. 이것은 충돌 중에 에너지 손실이 없음을 의미합니다.
5. 가스 입자의 평균 운동 에너지는 가스의 절대 온도에 직접 비례합니다. 이는 온도가 증가함에 따라 가스 입자의 평균 속도도 증가 함을 의미합니다.
이러한 가정은 다음과 같은 중요한 가스 법칙을 도출 할 수 있습니다.
* Boyle의 법칙 : 일정한 온도에서, 가스의 부피는 압력에 반비례한다.
* 찰스의 법칙 : 일정한 압력에서, 가스의 부피는 절대 온도에 직접 비례합니다.
* Gay-Lussac의 법칙 : 일정한 부피에서 가스의 압력은 절대 온도에 직접 비례합니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 이 법칙은 Boyle 's, Charles 및 Gay-Lussac의 법칙을 결합하며 PV =NRT로 표현됩니다. 여기서 P는 압력, V는 부피, N은 두더지 수이며 R은 이상적인 가스 상수이며 T는 절대 온도입니다.
가스의 동역학 이론은 이상적인 모델이며 한계가 있습니다. 실제 가스는 분자간 힘이 상당 해지고 가스 입자의 부피는 더 이상 무시할 수없는 높은 압력과 저온에서 이상적인 행동에서 벗어납니다.
