* 좋아요 : 이것은 화학의 기본 원칙입니다. 극성 물질은 극성 용매에 용해되는 경향이 있으며, 비극성 물질은 비극성 용매에 용해됩니다.
* NaCl은 Ionic :입니다 염화나트륨은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)으로 구성됩니다. 이들 이온은 정전기력을 통해 서로 밀접하게 끌린다.
* 벤젠은 비극성입니다 : 벤젠 (C6H6)은 전자가 골고루 분포되기 때문에 비극성 분자이다.
NaCl이 벤젠에 용해되지 않는 이유 :
* 상호 작용 없음 : 벤젠의 비극성 분자는 NaCl의 하전 된 이온과 효과적으로 상호 작용할 수 없습니다. NaCl 결정을 함께 유지하는 강한 이온 결합을 극복 할 강력한 매력은 없습니다.
* 에너지 장벽 : NaCl을 벤젠에 용해 시키려면 강한 이온 결합을 깨뜨려야하며, 이는 상당한 양의 에너지가 필요합니다. 비극성 인 벤젠은이 과정에 필요한 에너지를 제공 할 수 없습니다.
요약 : NaCl은 이온 성 화합물이고 벤젠은 비극성 용매이다. "원칙처럼 녹인다"원리는이 두 물질이 양립 할 수 없으므로 NaCl이 벤젠에 용해 될 가능성이 없다는 것을 알려줍니다.
