이유는 다음과 같습니다.
* 원자 크기 : 그룹을 아래로 이동하면 원자 반경이 증가합니다. 이것은 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀리 떨어져 있고 양으로 하전 된 핵에 대한 약한 매력을 경험한다는 것을 의미합니다.
* 차폐 효과 : 더 많은 전자 껍질을 사용하면 내부 전자는 핵의 풀에서 외부 전자를 효과적으로 보호합니다. 이것은 핵과 원자가 전자 사이의 인력을 더욱 약화시킨다.
* 이온화 에너지 : 이온화 에너지는 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 그룹의 금속은 이온화 에너지가 낮아 전자를 제거하고 양의 이온을 형성하는 것이 더 쉬워집니다.
예 :
알칼리 금속 (그룹 1)을 고려하십시오.
* 리튬 (li) 그룹의 상단에 있으며 이온화 에너지가 비교적 높습니다. 리튬에서 전자를 제거하기가 더 어렵습니다.
* 세슘 (CS) 그룹의 바닥에 있으며 이온화 에너지가 매우 낮습니다. 양의 이온 (CS+)을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃어 버린다.
요약 : 그룹 아래로 낮은 요소는 가장 바깥 쪽 전자를 약하게 유지하기 때문에 더 금속성이므로 손실을 더 쉽게 잃고 양성 이온을 형성 할 수 있습니다.
