기본 이해
* 칼륨 (k) 주기율표의 그룹 1의 금속입니다. 1 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다.
* 불소 (f) 주기율표의 그룹 17에서 비금속입니다. 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
결합 공정
1. 전자 전달 : 칼륨은 단일 원자가 전자를 쉽게 잃어 버려서 가장 바깥 쪽 쉘에서 안정적인 옥셋 (8 전자)을 달성합니다. 불소는 하나의 전자를 쉽게 얻기 위해 안정적인 옥틴을 달성한다.
2. 이온 형성 : 칼륨은 긍정적으로 하전 된 이온 (K+)이되기 위해 전자를 잃습니다. 불소는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 이온 (F-)이되었다.
3. 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온 (K+ 및 F-)은 정전기력을 통해 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
다이어그램
불소 칼륨의 이온 결합을 나타내는 간단한 다이어그램은 다음과 같습니다.
```
K + F → K + + F-
[AR] 4S1 [HE] 2S2 2P5 [AR] [HE] 2S2 2P6
```
* k : 결합 전 칼륨 원자는 전자 구성을 보여줍니다.
* f : 결합 전 불소 원자는 전자 구성을 보여줍니다.
* k+: 전자를 잃은 후 칼륨 이온은 이제 안정된 옥셋으로.
* f-: 전자를 얻은 후 불소 이온, 이제 안정적인 옥셋으로.
키 포인트
* 화살표는 칼륨에서 불소로 전자를 전달 함을 나타냅니다.
* 정사각형 브래킷은 이온의 전자 구성을 나타내며, 이제는 고귀한 가스 (K+의 Argon 및 F-의 경우 Neon)와 유사합니다.
* 이온 결합은 양수와 음의 이온 사이의 정전기 인력으로 표현됩니다.
추가 메모
* 생성 된 화합물 인 칼륨 불소 (KF)는 실온에서 결정질 고체로 존재한다.
* 이온 결합은 매우 강력하여 이온 성 화합물의 높은 용융 및 끓는점을 초래합니다.
