1. 화학 방정식의 균형 :
균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
5f₃ + 2nh₂ → n₂f₄ + 6hf
2. NHs의 그램을 두더지로 변환하십시오.
* NH₃의 몰 질량을 찾으십시오 (N + 3 * 1.01 g/mol의 경우 14.01 g/mol =17.03 g/mol).
* NH₃의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
69.3 g NH n / 17.03 g / mol nh₃ =4.07 mol nh₃
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 5 몰의 F₂가 2 몰의 NH₃와 반응 함을 보여줍니다.
* 필요한 f₂의 두더지를 찾기 위해 비율을 설정하십시오.
(5 mol f 2 / 2 mol nh₃) =(x mol f₂ / 4.07 mol nh₃)
* x :x =10.18 mol f₂에 대한 해결
4. f₂의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* f₂의 몰 질량 (2 * 19.00 g/mol =38.00 g/mol)을 찾으십시오.
* F₂의 두더지에 몰 질량을 곱하십시오.
10.18 mol f₂ * 38.00 g/mol f₂ =386.84 g f₂
답 : 386.84 그램이 필요합니다 69.3 그램의 NH₃와의 완전한 반응을 위해 f with의.
