이온 성 화합물
* 형성 : 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 본딩 : 금속 원자는 전자 (양이온 형성)를 잃고 비금속 원자는 전자 (음이온 형성)를 얻는다. 이러한 전자의 전달은 이온을 함께 고정하는 강한 정전기 힘을 만듭니다.
* 속성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력으로 인해.
* 실온에서 고체 : 강력한 관광 명소는 이온을 엄격하게 제자리에 유지합니다.
* 용해되거나 녹을 때 전기를 전도하십시오 : 이온은 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 일반적으로 물에 용해 : 물 분자는 이온을 분리 할 수 있습니다.
* 예 : NaCl (테이블 소금), MGO (산화 마그네슘), CACL₂ (염화 칼슘)
공유 화합물
* 형성 : 두 비금속 원자 사이에 전자 공유에 의해 형성된다.
* 본딩 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다.
* 속성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 전자는 원자를 함께 고정하는 약한 힘을 만듭니다.
* 실온에서 고체, 액체 또는 가스가 될 수 있습니다. 약한 힘은 상태에서 더 많은 움직임과 변동성을 허용합니다.
* 전기 지휘자 : 전자는 채권 내에 국한되어 있으며 자유롭게 움직일 수 없습니다.
* 일반적으로 물에 불용성 : 물 분자는 공유 전자를 쉽게 분리 할 수 없습니다.
* 예 : H₂O (물), Co₂ (이산화탄소), Ch₄ (메탄)
주요 특징 :
* 요소 유형 : 이온 성 화합물은 일반적으로 금속과 비금속을 포함합니다. 공유 화합물에는 2 개의 비금속이 포함됩니다.
* 전기 음성 차이 : 원소들 사이의 큰 전기 음성 차이는 이온 결합을 시사합니다. 작은 전기성 차이는 공유 결합을 시사합니다.
* 물리적 특성 : 위에 나열된 특성은 두 가지 유형의 화합물을 구별하는 데 도움이 될 수 있습니다.
중요한 참고 : 이온 성 및 공유 결합의 특성을 나타내는 일부 화합물 (예를 들어, 일부 금속 산화물)이 있습니다. 이들은 종종 "극성 공유"화합물이라고합니다.
이해를 강화하기 위해 몇 가지 예를 들어 연습하고 싶다면 알려주세요!
