작동 방식은 다음과 같습니다.
그레이엄의 삼출 법칙 : 가스의 삼출 속도는 몰 질량의 제곱근에 반비례합니다.
공식 :
속도 ₁ / rate =√ (m₂ / m₁)
어디:
* 속도 usion =가스의 삼출 속도 1
* 속도 usion =가스의 삼출 속도 2
* m of =가스의 몰 질량 1
* m of =가스의 몰 질량 2
혼합물에서 두 가스의 삼출 속도를 비교하려면 :
1. 가스를 식별 : 혼합물에서 가스의 화학적 공식을 결정하십시오.
2. 어금니를 찾으십시오 : 주기율표에서 가스의 몰 질량을 찾으십시오.
3. 그레이엄의 법칙을 적용하십시오 : 위의 공식을 사용하여 삼출 속도의 비율을 계산하십시오.
예 :
헬륨 (HE)과 산소 (OA)가 혼합되어 있다고 가정 해 봅시다.
* HE의 몰 질량 =4 g/mol
* O of =32 g/mol의 몰 질량
Graham의 법칙 사용 :
He / rate of o / =√ (32 g / mol / 4 g / mol) =√8 =2.83
이것은 헬륨이 약 2.83 배 더 빠른 를 의미합니다 산소보다.
키 포인트 :
* 가벼운 가스가 더 빨리 효과적입니다 : 어금니 질량이 낮은 가스는 더 빨리 강화됩니다.
* 삼출 속도는 상대적 측정입니다 : 서로 관련된 두 가스의 삼출 속도 만 비교할 수 있습니다.
한계 :
* 이상적인 가스 행동 : Graham의 법칙은 이상적인 가스 행동을 가정하며, 특히 고압이나 저온에서 항상 사실이 아닐 수도 있습니다.
* 가스 혼합물 : 혼합물에서 가스의 삼출 속도는 혼합물의 조성 및 가스 사이의 상호 작용에 의해 영향을받을 수있다.
참고 : 삼출은 작은 구멍을 통해 가스가 빠져 나가는 과정이며, 확산은 공간 전체에 가스가 퍼지는 것입니다. 그레이엄의 법칙은 삼출과 확산에 적용됩니다.
