구조 :
* 중앙 원자 : 붕소 (b)
* 주변 원자 : 3 개의 불소 (F) 원자
* 본딩 : 3 개의 B-F 단일 결합
* 모양 : 3 개의 F 원자는 B 원자 주위에 대칭 적으로 배열되어 동등한 삼각형을 형성한다. 이로 인해 평평한 평면 구조가 발생합니다.
설명 :
* 붕소 : 붕소에는 3 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 불소 : 불소에는 7 개의 원자가 전자가 있으며 옥셋을 완성하기 위해 하나 더 필요합니다.
* 본딩 : 각 불소 원자는 붕소와 하나의 전자를 공유하여 단일 공유 결합을 형성합니다. 이로 인해 붕소와 불소 모두에 대한 안정적인 구성이 발생합니다.
주요 기능 :
* 평면 형상 : 3 개의 B-F 결합은 같은 평면에 있고, 그들 사이에 120 ° 각도를 형성합니다.
* 극성 : 각각의 B-F 결합은 극성이지만 (F는 B보다 전기 음성이 더 많음) 분자 자체는 비극성이다. 3 개의 쌍극자가 대칭 형상으로 인해 서로를 취소하기 때문입니다.
* 전자 결핍 : 붕소는 BF₃에 6 개의 원자가 전자를 가지므로 전자 결핍 화합물입니다. 이것은 반응성과 루이스 산 역할을하는 경향에 기여하여 다른 분자로부터 전자 쌍을 받아들입니다.
표현 :
* 루이스 구조 :
```
에프
|
f -b -f
|
에프
```
* 볼 앤 스틱 모델 : 원자가 구체와 스틱에 의해 결합으로 표시되는 모델.
전반적으로, 붕소 트리 플루오 라이드의 삼각 평면 구조는 전자 구성의 결과이며, 각 원자가 안정적인 옥셋을 달성하기위한 필요성이다. 이 구조는 화학적 특성과 반응성에 영향을 미칩니다.
