균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
3 mg (s) + n₂ (g) → mg₃n₂ (s)
반응 메커니즘 :
1. 열 활성화 : 반응은 질소 가스에서 강한 트리플 결합을 파괴하기 위해 상당한 양의 열 에너지가 필요합니다. 이것은 일반적으로 마그네슘을 고온 (약 800 ℃)으로 가열함으로써 달성된다.
2. 마그네슘 산화 : 고온에서 마그네슘은 질소 가스와 쉽게 반응합니다. 마그네슘 원자는 전자를 잃어 마그네슘 이온을 형성합니다 (mg²⁺).
3. 질소 감소 : 질소 가스는 전자를 이득하여 질화물 이온을 형성합니다 (N³⁻).
4. 질화 마그네슘의 형성 : 마그네슘 이온 및 질화물 이온은 조합하여 고체 화합물, 질화 마그네슘 (Mg ℃)을 형성한다.
반응의 특성 :
* 발열 : 반응은 열 에너지를 방출하여 발열을 만듭니다.
* 솔리드 스테이트 : 반응물은 고체 마그네슘 및 기체 질소이며, 생성물은 고체입니다.
* 고온 : 반응은 고온에서만 진행됩니다.
* 녹색 녹음 색상 : 형성된 질화 마그네슘은 녹색-노란색 고체입니다.
질화 마그네슘의 사용 :
* 질소 출처 : 질화 마그네슘은 다양한 응용 분야에서 질소 공급원으로 사용될 수 있습니다.
* 비료 : 질화 마그네슘은 식물의 질소가 풍부한 비료 역할을 할 수 있습니다.
* 감소제 : 질화 마그네슘은 특정 화학 반응에서 환원제 역할을 할 수 있습니다.
안전 예방 조치 :
* 질화 마그네슘 취급은 물과 반응하여 독성이있는 암모니아를 방출하기 때문에주의해야합니다.
* 반응에는 화상이나 기타 부상을 방지하기 위해 고온이 필요하며 적절한 안전 조치를 취해야합니다.
