1. h of 그램을 h₂ 의 두더지로 변환하십시오
* H₂ :2 g/mol (수소 원자 당 1 g/mol)의 몰 질량을 찾으십시오.
* h the의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
5.95104 g h10 / 2 g / mol h₂ =2.97552 mol h₂
2. 균형 화학적 방정식 의 두더지 비율을 사용하십시오
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
n + 3H₂ → 2NH₃
이것은 우리에게 3 몰의 H₂가 반응하여 2 몰의 NH₃를 생산한다는 것을 알려줍니다.
3. 생성 된 NHes의 두더지를 계산합니다
* 비율 설정 :3 mol h₂ / 2 mol nh₃ =2.97552 mol h₂ / x mol nh₃
* x :x =(2.97552 mol H₂ * 2 mol nh₃) / 3 mol h₂ =1.98368 mol nh₃에 대한 해결
4. NH n의 두더지를 NH 의 분자로 전환시킨다
* Avogadro의 번호 (6.022 x 10²³ 분자/mol) 사용 :
1.98368 mol nh₃ * (6.022 x 10²³ 분자/mol) = 1.194 x 10²⁴ 분자 NH₃
따라서, 5.95104 g의 h₂는 약 1.194 x 10²⁴ 분자의 NH₃를 생성 할 것입니다.
