1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 al + 3 cuso 3 → al₂ (so₄) ₃ + 3 cu
2. 각 반응물 및 생성물의 몰 질량을 계산하십시오 :
* Al :26.98 g/mol
* cuso 15 :159.61 g/mol
* Cu :63.55 g/mol
3. 주어진 덩어리의 Al 및 Cuso₄를 두더지로 변환하십시오.
* Al =54.0 g / 26.98 g / mol =2.00 mol의 두더지
* cuso of의 두더지 =319 g / 159.61 g / mol =2.00 mol
4. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 우리는 2 몰의 AL이 3 몰의 cuso₄와 반응한다는 것을 알 수있다.
* 우리는 2.00 몰의 AL 및 2.00 몰의 cuso₄를 가지고 있습니다.
* 우리는 2 :3 비율을 가지기 때문에 Cuso₄는 모든 AL과 완전히 반응하기 위해 더 많은 것을 필요로하기 때문에 제한 반응물입니다.
5. Cu의 이론적 수율을 계산하십시오 :
* 균형 방정식에 기초하여, 3 몰의 cuso₄마다 3 몰의 Cu가 생성된다.
* Cu의 두더지 생성 =(2.00 mol cuso₄) * (3 mol cu / 3 mol cuso₄) =2.00 mol cu
6. Cu의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* Cu =(2.00 mol cu) * (63.55 g/mol) =127.1 g Cu
따라서, 54.0 g al이 319 g cuso₄와 반응 할 때 127.1 그램의 금속 구리를 얻을 수 있습니다.
