* 전자 구성 : 원자는 껍질로 궤도로 둘러싸인 전자로 둘러싸인 핵 (양성자 및 중성자 함유)으로 구성됩니다. 이들 전자의 배열은 원자의 반응성을 결정한다.
* 옥트 규칙 : 최저 전자 쉘이 채워질 때 원자는 가장 안정적입니다. 이것은 일반적으로 가장 바깥 쪽 껍질에 8 개의 전자를 갖는 것을 의미하지만 ( "옥트 규칙") 수소 및 헬륨과 같은 작은 원자의 경우 전체 외부 쉘은 2 개의 전자입니다.
* 불안정한 원자 : 불완전한 외부 껍질을 가진 원자는 반응성이므로 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하고자합니다.
* 본딩 솔루션 : 안정성을 달성하기 위해, 원자는 세 가지 주요 유형의 화학적 결합에 관여 할 수 있습니다.
* 이온 결합 : 한 원자는 전자를 다른 것으로 전송하여 서로를 끌어들이는 반대로 하전 된 이온을 초래합니다. (예 :클로라이드 나트륨 (NaCl))
* 공유 결합 : 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다. (예 :물 (HATE)
* 금속 결합 : 전자는 금속 원자의 격자를 가로 질러 비편 화되어 강한 결합과 금속의 특성을 허용합니다.
본질적으로, 원자는 가능한 한 안정적이기 때문에 화학적 결합을 형성합니다. 다른 원자와 결합하여 가장 바깥 쪽 전자 껍질을 채우고 더 안정적인 상태에 도달 할 수 있습니다.
