이온 및 공유 결합 :두 가지 주요 방법 원자 결합
화학에서, 원자는 함께 결합하여 분자를 형성한다. 이러한 결합은 원자가 안정적인 전자 구성을 달성하기를 원하기 때문에 발생하며, 일반적으로 반응이 매우 비열한 고귀한 가스와 비슷합니다. 화학 결합의 두 가지 주요 유형이 있습니다.
1. 이온 결합 :
* 정의 : 하나의 원자가 완전히 전송 에있을 때 이온 결합은 두 원자 사이에 형성됩니다. 다른 원자에 전자. 이 전달은 이온을 생성합니다 하전 원자 또는 원자 그룹입니다.
* 형성 : 이것은 금속 (전자를 잃는 경향)과 비금속 (전자를 얻는 경향이 있음) 사이에서 발생합니다.
* 특성 :
* 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력.
* 강한 매력으로 인한 높은 용융 및 끓는점.
* 일반적으로 실온에서 고체 결정 구조를 형성합니다.
* 물에 용해되거나 녹을 때 전기 도체가 우수합니다.
* 예 : NaCl (테이블 소금), MGO (산화 마그네슘), KBR (칼륨 브로마이드)
2. 공유 결합 :
* 정의 : 공유 결합은 2 개의 원자가 공유 할 때 형성된다 안정적인 전자 구성을 달성하기위한 전자.
* 형성 : 일반적으로 두 비금속 사이에서 발생합니다.
* 특성 :
* 이온 결합보다 상대적으로 약합니다.
* 공유 전자 수에 따라 단일, 이중 또는 삼중 채권 일 수 있습니다.
* 실온에서 고체, 액체 및 기체 분자를 모두 형성 할 수 있습니다.
* 일반적으로 전기 도체가 열악합니다.
* 예 : H₂O (물), Co₂ (이산화탄소), Ch₄ (메탄)
요약 :
| 기능 | 이온 결합 | 공유 결합 |
| --- | --- | --- |
| 전자 전달/공유 | 전송 | 공유 |
| 금속/비 메탈 | 금속 및 비금속 | 비금속 및 비금속 |
| 강도 | 강한 | 약한 |
| 용융/비등 지점 | 높은 | 더 낮은 |
| 전도도 | 양호 (용해되거나 녹을 때) | 가난한 |
이온 성과 공유 결합의 구별이 항상 명확한 것은 아닙니다. 일부 화합물은 두 유형의 결합의 특성을 가지며,이를 극성 공유 결합 라고합니다. .
