이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 황은 6 개의 원자가 전자 (3S² 3P⁴)를 가지고 있습니다.
* 본딩 : 안정적인 옥셋을 달성하기 위해, 각 황 원자는 2 개의 더 전자가 필요합니다. 그들은 각각 하나의 전자를 공유하여 단일 공유 결합을 형성함으로써이를 달성합니다.
* 루이스 구조 : Sis의 루이스 구조는 단일 결합을 나타내는 두 황 원자 사이의 단일 라인을 보여줍니다.
규조토 성 황 분자 (S₂)와 황 원자 (들)를 구별하는 것이 중요하며, 이는 SO₂ (이산화황)과 같은 화합물에서 이중 결합을 형성 할 수 있습니다.
