1. 반응을 이해하십시오
HCL (강산)과 NAOH (강한 염기) 사이의 반응은 중화 반응입니다.
HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NACL (AQ) + HATER (L)
2. 화학량 측정법
균형 방정식은 HCL과 NAOH 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 하나의 HCL이 하나의 NaOH와 완전히 반응 함을 의미합니다.
3. Naoh의 몰비와 부피를 사용하십시오
* Naoh의 두더지 :
* Molarity (m) =두더지/부피 (L)
* MOLES =M * 부피
* NAOH의 두더지 =(0.100 mol/l) * (48.0 ml/1000 ml/l) =0.00480 mol
4. HCl의 두더지를 결정하십시오
반응은 1 :1이기 때문에, 반응 한 HCl의 두더지는 NaOH의 두더지와 동일하다.
* HCl의 두더지 =0.00480 mol
5. HCl의 몰토리성을 계산하십시오
* HCl의 몰토리성 :
* Molarity =Moles/Volume (L)
* HCL의 몰토리성 =(0.00480 mol) / (30.0 ml / 1000 ml / l) = 0.160 m
따라서, 염산 용액의 몰토리성은 0.160 m입니다.
