1. 양성자 수 : 이것이 가장 근본적인 차이입니다. 원자 번호 원자의는 핵의 양성자 수로 정의된다.
* 각 요소는 고유 한 원자 번호가 있습니다. 예를 들어, 모든 탄소 원자는 6 개의 양성자를 가지며, 모든 산소 원자에는 8 개의 양성자가 있습니다. 이것은 요소의 정체성을 정의합니다.
* 양성자 수의 변화는 다른 요소를 만듭니다. 탄소 원자 (6 양성자)에 양성자를 추가하면 이제 질소 원자 (7 양성자)가 있습니다.
2. 전자 수 (중성 원자에서) : 중성 원자에서, 전자의 수는 양성자 수와 같습니다.
* 이것은 원자 숫자가 다른 원자들도 다른 수의 전자를 가지고 있음을 의미합니다.
* 에너지 수준 (전자 쉘)에서 이러한 전자의 배열은 원자의 화학적 특성을 결정합니다.
3. 중성자 수 : 양성자의 수는 요소를 정의하지만 중성자 수는 해당 요소마다 다를 수 있습니다. 이것은 동위 원소를 생성합니다 원자 질량이 다른 동일한 요소의 원자입니다.
예를 들어, Carbon-12는 6 개의 양성자와 6 개의 중성자를 가지며 Carbon-14에는 6 개의 양성자와 8 개의 중성자가 있습니다.
* 동위 원소는 동일한 화학적 거동을 가지고 있지만 방사능과 같은 핵 특성이 다릅니다.
4. 원자 질량 : 원자 질량은 원자에서 양성자, 중성자 및 전자의 총 질량입니다.
* 원자 숫자가 다른 원자는 다른 수의 양성자와 중성자를 가지므로 원자 질량도 다릅니다.
요약 :
* 양성자 수 요소를 정의하고 다른 모든 차이점의 기초를 설정합니다.
* 중성 원자에서 전자의 수는 원소의 화학적 특성을 결정합니다.
* 중성자의 수는 원소의 동위 원소를 결정합니다.
*이 모든 요소는 원자 질량 에 기여합니다. 원자의.
원자 구조의 이러한 차이는 각각 고유 한 특성과 행동을 가진 다양한 요소로 이어집니다. 이 다양성은 화학의 세계를 매혹적이고 복잡하게 만드는 이유입니다.
