다음은 고장입니다.
* 이온화 : 미네랄 산이 물에 용해되면 구성 이온으로 분리됩니다. 예를 들어, 염산 (HCl)은 H+ 및 클리온으로 완전히 이온화됩니다.
* HCL (AQ) → H + (AQ) + CL- (AQ)
* 양성자 기증 : 산으로부터 방출 된 H+ 이온은 수 분자와 쉽게 반응하여 하이드로 늄 이온을 형성한다 :
* H+(aq)+H2O (L) → H3O+(AQ)
* 높음 H3O+ 농도 : 산은 완전히 이온화되기 때문에, 모든 H+ 이온은 H3O+ 이온이되어, 이들 이온의 높은 농도를 초래한다.
* 강산 : 고농도의 H3O+ 이온은 용액을 매우 산성으로 만들어 미네랄을 강산으로 분류합니다.
미네랄 산의 예 :
* 염산 (HCL)
* 질산 (HNO3)
* 황산 (H2SO4)
* 과염소산 (HCLO4)
참고 : 미네랄 산은 강산이지만 강도는 변할 수 있습니다. 예를 들어, 황산은 염산보다 강한 산입니다.
유기산과 대조 :
아세트산 (CH3COOH)과 같은 유기산은 용액에서 부분적으로 이온화하기 때문에 약산으로 간주됩니다. 그들은 모든 양성자를 기증하지 않아 농도의 H3O+ 이온과 약한 산성 용액을 초래합니다.
