* 강한 정전기력 : 이온 성 고체는 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력에 의해 함께 유지된다. 이 힘은 분자 고체를 함께 유지하는 약한 분자간 힘 (Van der Waals Forces 또는 수소 결합)보다 훨씬 강합니다.
* 강성 격자 구조 : 강한 정전기력은 이온 고체에서 단단한 3 차원 격자 구조를 만듭니다. 이 격자는 변형되거나 파손되기가 어렵습니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 고체에서 이온 사이의 강력한 관광 명소는 높은 용융 및 비등점을 초래하여 강성을 더욱 나타냅니다.
예 :
* 이온 고체 : 염화나트륨 (NaCl)은 융점이 높은 단단하고 취성 고체입니다.
* 분자 고체 : 설탕 (수 크로스)은 비교적 낮은 융점이있는 부드러운 고체입니다.
예외 :
일반적인 규칙은 사실이지만 예외가 있습니다. 일부 분자 고체는 다음과 같이 놀랍게도 어려울 수 있습니다.
* 강한 수소 결합 : ICE (HALE)와 같은 물질은 강한 수소 결합을 가지므로 일부 이온 성 고체보다 상대적으로 더 어려워집니다.
* 네트워크 공유 고체 : 다이아몬드 및 흑연과 같은 재료는 구조 전체에 걸쳐 강한 공유 결합이있어 매우 어렵습니다.
요약 :
이온 성분은 강한 정전기 력이 단단하고 내성 구조를 생성하기 때문에 분자 고체보다 일반적으로 단단합니다. 그러나, 분자 고체에 존재하는 특정 유형의 분자간 힘에 기초하여 예외가 존재한다는 것을 기억하는 것이 필수적이다.
