작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 평형 : 크로메이트 및 디 히메이트 이온은 용액에서 평형에 존재한다.
2 cro₄²⁻ (aq) + 2 h⁺ (aq) ⇌ cr₂o₇²⁻ (aq) + h₂o (l)
2. le chatelier의 원리 : 조건을 변경하여 평형을 이동시킬 수 있습니다. 산 (h⁺)을 첨가하면 오른쪽으로 반응이 유발되어 디 히 트로 메이트의 형성에 유리합니다.
간단한 용어로 :
* 산성 조건 : 크로메이트 이온을 함유하는 용액에 산을 첨가하면 반응이 더 많은 디 히메이트 이온을 생성합니다. 이는 산이 크로 메이트 이온과 반응하여 이온 이온을 형성하는 수소 이온 (H⁺)을 제공하기 때문이다.
* 기본 조건 : 기본 조건에서, 반응은 크로메이트 이온의 형성을 선호한다.
예 :
* HCl과 같은 강산을 첨가 : 이는 HAL 농도를 증가시켜 평형을 이동하여 디 히 트로 메이트 형성을 선호합니다. 솔루션이 더 오렌지색으로 변하는 것을 볼 수 있습니다.
* Naoh와 같은 강력한베이스를 추가 : 이는 HAL 농도를 감소시켜 평형을 이동시켜 크로메이트 형성을 선호합니다. 솔루션은 더 노란색으로 변할 수 있습니다.
중요한 참고 : 변환은 가역적입니다. 디크로 메이트를 함유 한 용액에베이스를 추가하면 평형을 뒤로 이동하여 크로 메이트를 형성 할 수 있습니다.
