* 양의 이온을 양이온이라고합니다. 원자가 전자를 잃을 때 형성됩니다.
* 산과 알칼리 (염기)는 솔루션의 행동에 의해 정의됩니다.
고장은 다음과 같습니다.
* 산 용액에서 수소 이온 (H+)을 방출하여 용액을보다 산성으로 만듭니다.
* 알칼리 (기지) 용액에서 수산화 이온 (OH-)을 방출하여 용액을보다 기본적으로 만듭니다 (알칼리성).
열쇠는 솔루션에서 이온의 동작입니다 :
* 일부 양이온은 용액을 산성으로 만들 수 있습니다. 예를 들어, 암모늄 이온 (NH4+)은 산처럼 작용하여 양성자 (H+)를 기증 할 수 있습니다.
* 다른 양이온은 용액에서 중립적 일 수 있습니다. 나트륨 이온 (Na+) 및 칼륨 이온 (K+)은 용액의 pH에 크게 영향을 미치지 않습니다.
* 일부 양이온은 솔루션을 기본으로 만들 수 있습니다. 예를 들어, 알루미늄 (AL3+)과 같은 금속 이온은 수산화물을 형성하여 염기 역할을 할 수 있습니다.
그러므로 그것은 양전하뿐만 아니라 솔루션의 특정 양이온과 그 행동입니다.
