1. 이온 결합 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 이것이 고전적인 예입니다. 나트륨 (NA)은 전자를 잃어버린 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃고, 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다 (Cl-). 반대의 혐의는 이온 결합을 형성하여 유치합니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 2 개의 전자를 Mg2+로 잃고 산소 (O)는 2 개의 전자를 얻기 위해 2 개의 전자를 얻습니다. 그런 다음이 이온은 이온 결합을 형성합니다.
* 칼륨 브로마이드 (KBR) : NaCl과 유사하게, 칼륨 (k)은 K+가 될 전자를 잃고, 브롬 (Br)은 전자를 BR-로 얻어 이온 결합을 초래한다.
2. 공유 결합 :
* 물 (H2O) : 2 개의 수소 원자는 각각 산소 원자와 하나의 전자를 공유하여 2 개의 공유 결합을 형성한다.
* 메탄 (CH4) : 탄소 원자는 4 개의 수소 원자 각각과 하나의 전자를 공유하여 4 개의 공유 결합을 형성한다.
* 이산화탄소 (CO2) : 탄소 원자는 2 개의 산소 원자 각각과 2 개의 전자를 공유하여 2 개의 이중 공유 결합을 형성한다.
* 질소 가스 (N2) : 2 개의 질소 원자는 각각 3 개의 전자를 공유하여 삼중 공유 결합을 형성합니다.
3. 금속 결합 :
* 구리 (Cu) : 금속에서, 가장 바깥 쪽 전자는 비편정되어 특정 원자에 결합되지 않고 금속 격자 전체에 자유롭게 움직일 수 있음을 의미합니다. 이것은 양으로 하전 된 금속 이온을 함께 보유하는 전자 바다를 만듭니다.
* 철 (fe) : 구리와 유사하게, 철 원자가는 가장 바깥 쪽 전자를 공유하여 철의 강도와 전도도를주는 금속 결합을 형성합니다.
* 금 (Au) : 골드의 금속 결합은 특징적인 광택과 연성을 제공합니다.
4. 수소 결합 :
* 물 (H2O) : 물 분자의 수소 원자는 다른 물 분자의 산소 원자에 끌린다. 이러한 비교적 약한 명소를 수소 결합이라고합니다.
* DNA : 수소 결합은 두 가닥의 DNA를 함께 유지하는 데 중요한 역할을합니다.
* 단백질 : 수소 결합은 단백질의 구조를 안정화시키는 데 도움이됩니다.
5. 반 데르 발스 세력 :
* 고귀한 가스 (He, Ne, Ar 등) : 이러한 원소는 단일 원자로 존재하지만 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 여전히 약하게 상호 작용할 수 있습니다. 이 약한 명소를 Van der Waals Forces라고합니다.
* 액체 : 반 데르 발스 세력은 액체의 분자들 사이의 매력을 담당하며 점도와 같은 특성에 기여한다.
이것들은 몇 가지 예일뿐입니다. 다른 많은 유형의 화학적 결합이 있으며, 각각 고유 한 특성을 가진 우주의 다양한 물질에 기여합니다.
