1. 기본 사항을 이해하십시오
* 원자 : 모든 문제의 기본 빌딩 블록. 그것들은 핵 (양성자 및 중성자 함유)과 핵을 공전하는 전자로 구성됩니다.
* 요소 : 한 가지 유형의 원자 (예를 들어, 수소, 탄소, 산소)로 구성된 순수한 물질.
* 화합물 : 둘 이상의 다른 원소가 화학적으로 (예 :물, 이산화탄소) 결합 될 때 형성된 물질.
* 화학 공식 : 화합물에서 원자의 유형과 수를 나타냅니다 (예를 들어, 물의 경우 H :이산화탄소의 경우 Co₂).
2. 요소와 그 숫자를 결정하십시오
* 화학 공식 : 화합물의 화학적 공식으로 시작하십시오. 이것은 존재하는 요소의 유형과 그 양을 알려줍니다.
* 예 : 물 (H₂O)은 2 개의 수소 원자 (H)와 하나의 산소 원자 (O)를 갖는다.
3. 결합 이해
* 공유 결합 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다. 이것은 유기 화합물에서 가장 일반적인 유형의 결합입니다.
* 이온 결합 : 한 원자는 전자를 다른 것으로 전송하여 서로를 끌어들이는 반대 전하로 이온을 만듭니다. 이것은 무기 화합물에서 일반적입니다.
4. 골격 구조를 그립니다
* 중앙 원자 : 종종, 전기 음성 원자 (전자를 유치하는 경향이 낮은 원자)는 중심 원자가 될 것입니다.
* 연결 : 화학적 공식 및 결합 규칙에 따라 화합물의 원자를 연결하십시오.
* 예 : 메탄 (ch₄)에서, 탄소 (C)는 중심 원자이며, 4 개의 수소 (H) 원자에 결합된다.
5. 전자와 고독한 쌍을 추가하십시오
* 원자가 전자 : 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자의 수.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖기 위해 노력합니다 (예외 :수소와 헬륨).
* 고독한 쌍 : 결합에 관여하지 않는 전자 쌍. 이것들은 종종 원자 주위의 점으로 그려집니다.
6. 분자 형상을 고려하십시오
* 모양 : 3 차원 공간에서 원자의 배열. 분자 형상은 화합물의 특성에 영향을 미칩니다.
* VSEPR 이론 : 이 이론은 전자 쌍의 반발에 기초한 분자 형태를 예측하는 데 도움이된다.
예 :물의 원자 구조 (H₂O)
1. 화학 공식 : h₂o
2. 요소 : 수소 (H) 및 산소 (O)
3. 본딩 : 공유 결합 (전자 공유)
4. 골격 : o 중앙에서 두 개의 H 원자에 연결됩니다.
5. 전자 : 산소는 6 개의 원자가 전자를 가지며, 수소는 1을 갖는다. 산소는 수소와 2 개의 공유 결합을 형성하며, 산소 원자에 2 개의 고독한 전자 전자를 남긴다.
6. 분자 형상 : 물은 고독한 쌍과 전자 결합 쌍 사이의 반발로 인해 구부러진 형태를 갖는다.
원자 구조를 그리기위한 팁 :
* 연필 사용 : 이를 통해 쉽게 지우고 수정할 수 있습니다.
* 직선 가장자리를 사용하십시오 : 정확한 선을 위해.
* 레이블 원자와 결합 : 이것은 구조를 추적하는 데 도움이됩니다.
* 연습 : 원자 구조를 그리는 것은 연습이 필요합니다. 간단한 화합물로 시작하여 점차 복잡한 화합물을 향해 노력하십시오.
* 자원 : 교과서, 온라인 튜토리얼 및 기타 리소스를 사용하여 원자 구조 및 본딩에 대해 자세히 알아보십시오.
소프트웨어 도구
* ChemDraw : 화학 구조를 그리기위한 강력한 소프트웨어.
* Marvinsketch : 무료 온라인 드로잉 도구.
화합물의 원자 구조를 그리는 것은 화학의 필수 기술입니다. 기본 사항을 이해하고 연습함으로써 다른 분자의 구조를 자신있게 표현할 수 있습니다.
