물에서의 약산 및 이온화
약산은 강산과 달리 물에서 완전히 이온화되지 않습니다. 대신에, 그것들은 피해화되지 않은 형태 (HA)와 이온화 된 형태 (HAL 및 AAT) 사이의 평형으로 존재한다.
다음은 프로세스의 고장입니다.
1. 평형 :
* 약산 (HA)이 물에 첨가되면 가역적 반응을 겪습니다.
ha (aq) ⇌ h⁺ (aq) + a⁻ (aq)
* 이중 화살표 (ar)는 반응이 양방향으로 동시에 진행됨을 나타냅니다.
* 산 (HA)은 물에 양성자 (HAT)를 기증하여 하이드로 늄 이온 (HATE) 및 컨쥬 게이트 염기 (A⁻)를 형성합니다.
2. 제한된 이온화 :
* 강산과 달리 약산은 부분적으로 물에서만 이온화됩니다.
* 이는 대부분의 산 분자가 해제되지 않은 형태 (HA)로 남아 있음을 의미합니다.
* 이온화의 정도는 산산 해리 상수 (KA)에 의해 설명됩니다. .
3. 산 분리 상수 (KA) :
* KA는 약산의 강도를 측정 한 것입니다.
* 이온화 반응의 평형 상수입니다.
ka =[h⁺] [a⁻] / [ha]
* 더 큰 KA 값은 더 강한 산을 나타내며, 이는보다 광범위하게 이온화됩니다.
* 더 작은 KA 값은 약한 산을 나타내며, 이는 덜 광범위하게 이온화됩니다.
4. 이온화에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 증가하면 일반적으로 약산의 이온화가 증가합니다.
* 농도 : 약산 용액을 희석하면 이온화가 증가합니다.
* 공통 이온의 존재 : 약산 용액에 컨쥬 게이트 염기 (a⁻)를 함유하는 염을 이온화를 감소시킨다.
5. 예 :
* 아세트산 (ch (cooh)은 일반적인 약산입니다. 물에서의 이온화는 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
choocooh (aq) ⇌ h⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq)
* 아세트산의 ka 값은 1.8 x 10 ℃이며, 이는 그것이 약산이고 분자의 작은 부분만이 물에서 이온화되었다는 것을 나타낸다.
요약 :
* 약한 산은 부분적으로 물에서 이온화되어 해제되지 않은 형태와 이온화 된 형태 사이의 평형을 확립합니다.
* 이온화의 정도는 산 해리 상수 (KA)에 의해 결정됩니다.
* 온도, 농도 및 일반적인 이온 효과를 포함한 몇 가지 요인은 약산의 이온화에 영향을 줄 수 있습니다.
