1. 균형 화학 방정식 :
산화 망간 (MN₃O₄)과 알루미늄 (AL)의 반응을위한 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
3 Mn₃o₄ + 8 Al → 9 Mn + 4 Alloot
2. 두더지 비율 :
균형 방정식은 반응하는 3 몰의 Mn₃O₄마다 9 몰의 Mn이 생성된다는 것을 알려줍니다.
3. 계산 :
* 우리는 54.8 몰의 mn₃o₄를 제공합니다.
* 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하면 비율을 설정할 수 있습니다.
(9 몰 Mn / 3 몰 Mn₃o₄) =(X 몰스 MN / 54.8 몰 MN₃O₄)
* x에 대한 해결 :
x =(9 몰 Mn * 54.8 몰 Mn₃o₄) / 3 몰 Mn₃o₄
x =164.4 몰 Mn
4. 원자로 변환 :
* Avogadro의 수 (6.022 x 10²³ Atoms/mol)는 두더지를 원자 수와 관련시킵니다.
Mn 원자의 수 =164.4 몰 Mn * (6.022 x 10²³ 원자/mol)
Mn 원자의 수 ≈ 9.90 x 10²⁵ 원자
따라서, 54.8 몰의 mnoo ₄가 과도한 알루미늄과 반응 할 때 약 9.90 x 10²⁵ 망간 원자가 해방됩니다.
