* 이온 결합 : 이들 결합은 전기 음성의 큰 차이 (전자를 유치하는 원자의 경향)를 가진 원자 사이에 형성됩니다. 하나의 원자 (금속)는 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되기 위해 전자를 잃고, 다른 원자 (비금속)는 전자를 얻기 위해 음의 하전 이온 (음이온)이됩니다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온은 강한 정전기 인력에 의해 함께 유지된다. 이 매력은 단일 쌍의 이온에 국한되지 않지만 전체 결정 격자 구조에 걸쳐 확장됩니다.
* 크리스탈 격자 : 이온은 결정 격자라고 불리는 3 차원 구조를 반복하는 고도로 정렬 된 3 차원 구조로 자신을 배열합니다. 이 격자는 모든 이온 사이의 정전기력에 의해 함께 고정됩니다.
독립 분자가 형성되지 않는 이유 :
1. 정의 된 "분자": 이온 성 화합물에는 별도의 분자로 간주 될 수있는 특정 이온 쌍이 없습니다. 정전기력은 전체 구조에 걸쳐 확장됩니다.
2. 강한 정전기력 : 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 결정 격자를 함께 유지하는 것입니다. 이 힘은 공유 분자에서 원자를 함께 고정하는 힘보다 훨씬 강합니다.
3. 안정성 : 결정 격자 구조는 이온 성 화합물을위한 가장 안정적인 배열이다. 그것을 개별 분자로 분해하려면 상당한 에너지가 필요하므로 안정적이지 않습니다.
예 :
테이블 소금 (NaCl)을 생각하십시오. 개별 NaCl "분자"로 만들어지지 않습니다. 대신, 그것은 반복적 인 패턴으로 함께 유지되는 Na+와 클리온의 광대 한 네트워크입니다.
요약 : 결정 격자 구조에서 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 력은 이온 성 화합물이 독립적 인 분자 형태로 존재하지 않는 주된 이유입니다.
