* 농도 : 강산의 1M 용액은 약산의 1M 용액보다 pH가 상당히 낮다. 이는 강산이 용액에서 완전히 이온화되어 모든 수소 이온 (H+)을 방출하는 반면, 약산은 부분적으로 이온화되기 때문입니다.
* 산의 KA 값 : KA 값은 산의 해리 상수를 나타냅니다. 더 높은 KA 값은 더 강한 산을 나타냅니다. 다른 KA 값을 갖는 2 개의 약산은 동일한 농도에서 상이한 pH 값을 갖습니다.
* 특정 산 : 다른 산, 심지어 약한 산은 다른 KA 값을 가지며 강산에 비해 다양한 pH 차이를 초래할 것입니다.
개념을 시각화하는 방법은 다음과 같습니다.
* 강산 (예 :HCl) : 주어진 농도에서, 강산은 완전히 이온화되어 고농도의 H+ 이온을 방출 할 것이다. 이것은 매우 낮은 pH (매우 산성)로 이어집니다.
* 약산 (예를 들어, 아세트산) : 동일한 농도에서, 약산은 부분적으로 단지 이온화되어 더 적은 H+ 이온을 방출 할 것이다. 이것은 강산에 비해 더 높은 pH (산성이 적음)를 초래한다.
예 :
* 1M HCl (강산) :pH ≈ 0
* 1m 아세트산 (약산) :pH ≈ 2.4
키 테이크 아웃 :
강산은 항상 동일한 농도에서 약산보다 pH가 낮을 것이지만, pH의 특이 적 차이는 상기 언급 된 인자에 따라 크게 달라질 수있다.
