강산 :
* 용액에서 완전히 이온화 : 강산은 물에 용해 될 때 이온 (H+ 및 음이온)에 100% 분리됩니다.
* 높은 H+ 농도 : 완전한 이온화로 인해, 강산은 용액에서 훨씬 높은 농도의 수소 이온 (H+)을 갖는다.
* 낮은 pH 값 : pH 척도는 로그인데, 이는 더 낮은 pH가 더 높은 농도의 H+를 나타냅니다. 강산은 pH 값이 매우 낮습니다 (일반적으로 3 미만).
약산 :
* 용액에서 부분적으로 이온화 : 약산은 부분적으로 물의 이온에 분리됩니다.
* 하부 H+ 농도 : 약산 분자의 일부만이 H+ 이온을 기증하기 때문에, 이들은 강산과 비교하여 용액에서 H+ 농도가 낮다.
* 높은 pH 값 : H+ 농도가 낮기 때문에, 약산은 강산보다 pH 값이 더 높다 (일반적으로 3 내지 6).
예 :
* 강산 : 염산 (HCl)은 물에서 완전히 이온화되어 고농도의 H+ 이온 및 낮은 pH를 생성합니다.
* 약산 : 아세트산 (CH3COOH)은 단지 물에서 부분적으로 이온화되어 HCl에 비해 H+ 이온의 농도가 낮고 pH가 더 높다.
키 테이크 아웃 :
강산의 pH는 동일한 농도에서 약산의 pH보다 항상 낮을 것이다. 이는 강산이 용액으로 훨씬 더 많은 H+ 이온을 방출하기 때문입니다.
